В реактор постоянного объёма поместили оксид серы\(VI\). При этом его исходная концентрация составляла 1,0 моль/л. В результате протекания обратимой реакции
\(\mathrm {2SO_3\text{\footnotesize(г)} }\ \rightleftarrows\ \mathrm {2SO_2\text{\footnotesize(г)} + O_2\text{\footnotesize(г)} }\)
в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрация оксида серы\(IV\) составила 0,8 моль/л. Определите равновесные концентрации SO3 \(X\) и O2 \(Y\).
Выберите из списка номера правильных ответов.
1) 0,1 моль/л
2) 0,2 моль/л
3) 0,3 моль/л
4) 0,4 моль/л
5) 0,5 моль/л
6) 0,6 моль/л
В ответ запишите выбранные цифры рядом с соответствующими буквами.

X − ... ; Y − ... .