В реактор постоянного объёма поместили диоксид серы и озон. При этом исходная концентрация озона составила 0,3 моль/л. В результате протекания обратимой реакции
\(\mathrm {SO_2\text{\footnotesize(г)} + O_3\text{\footnotesize(г)}}\ \rightleftarrows\ \mathrm {SO_3\text{\footnotesize(г)} + O_2\text{\footnotesize(г) }}\)
в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрации оксида серы\(IV\) и оксида серы\(VI\) составили 0,2 моль/л и 0,1 моль/л соответственно. Определите исходную концентрацию SO2 \(X\) и равновесную концентрацию O3 \(Y\).
Выберите из списка номера правильных ответов.
1) 0,1 моль/л
2) 0,2 моль/л
3) 0,3 моль/л
4) 0,4 моль/л
5) 0,5 моль/л
6) 0,6 моль/л
В ответ запишите выбранные цифры рядом с соответствующими буквами.

X − ... ; Y − ... .