В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество аммиака. В результате протекания обратимой реакции
\(\mathrm {2NH_3\text{\footnotesize(г)} }\ \rightleftarrows\ \mathrm {N_2\text{\footnotesize(г)} + 3H_2\text{\footnotesize(г) }}\)
в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрации аммиака и азота составили 0,2 моль/л и 0,3 моль/л соответственно. Определите равновесную концентрацию Н2 \(X\) и исходную концентрацию NH3 \(Y\).
Выберите из списка номера правильных ответов.
1) 0,4 моль/л
2) 0,5 моль/л
3) 0,6 моль/л
4) 0,7 моль/л
5) 0,8 моль/л
6) 0,9 моль/л
В ответ запишите выбранные цифры рядом с соответствующими буквами.

X − ... ; Y − ... .