В реактор постоянного объёма поместили оксид азота\(II\) и озон. При этом исходные концентрации оксида азота\(II\) и озона составили 0,4 моль/л и 0,5 моль/л соответственно. В результате протекания обратимой реакции
\(\mathrm {NO\text{\footnotesize(г)} + O_3\text{\footnotesize(г)}}\ \rightleftarrows\ \mathrm {NO_2\text{\footnotesize(г)} + O_2\text{\footnotesize(г) }}\) в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрация оксида азота\(II\) составила 0,05 моль/л. Определите равновесные концентрации O3 \(X\) и NO2 \(Y\).
Выберите из списка номера правильных ответов.
1) 0,10 моль/л
2) 0,15 моль/л
3) 0,20 моль/л
4) 0,25 моль/л
5) 0,30 моль/л
6) 0,35 моль/л
В ответ запишите выбранные цифры рядом с соответствующими буквами.

X − ... ; Y − ... .