В реактор постоянного объёма поместили оксид серы\(IV\) и оксид азота\(IV\). При этом концентрация оксида азота\(IV\) составила 0,5 моль/л. В результате протекания обратимой реакции
\(\mathrm {NO_2\text{\footnotesize(г)} + SO_2\text{\footnotesize(г)}}\ \rightleftarrows\ \mathrm {NO\text{\footnotesize(г)} + SO_3\text{\footnotesize(г) }}\) в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрации оксида азота\(II\) и оксида серы\(IV\) составили 0,2 моль/л и 0,3 моль/л соответственно. Определите равновесную концентрацию NO2 \(X\) и исходную концентрацию SO2 \(Y\).
Выберите из списка номера правильных ответов.
1) 0,1 моль/л
2) 0,2 моль/л
3) 0,3 моль/л
4) 0,4 моль/л
5) 0,5 моль/л
6) 0,6 моль/л
В ответ запишите выбранные цифры рядом с соответствующими буквами.

X − ... ; Y − ... .