В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество оксида азота\(IV\). В результате протекания обратимой реакции
\(\mathrm {2NO_2\text{\footnotesize(г)} }\ \rightleftarrows\ \mathrm {O_2\text{\footnotesize(г)} + 2NO\text{\footnotesize(г) }}\)
в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрации оксида азота\(IV\) и кислорода составили 0,4 моль/л и 0,2 моль/л соответственно. Определите исходную концентрацию NO2 \(X\) и равновесную концентрацию NO \(Y\).
Выберите из списка номера правильных ответов.
1) 0,2 моль/л
2) 0,4 моль/л
3) 0,6 моль/л
4) 0,8 моль/л
5) 1,0 моль/л
6) 1,2 моль/л
В ответ запишите выбранные цифры рядом с соответствующими буквами.

X − ... ; Y − ... .