Заполни пропуски

Соединения железа в степени окисления \(+3\) :

1. Оксид железа \(\mathrm{(III)}\) [ ] — амфотерный оксид;

   а) [ ] \(\mathrm{H\_2SO\_4}\ + \mathrm{Fe\_2O\_3}\ = \) [ ] \(+\) [ ];

   б) [ ] \(\mathrm{NaOH}\ + \mathrm{Fe\_2O\_3}\ \overset{t}{=} \) [ ] \(+\) [ ].

2. Гидроксид железа \(\mathrm{(III)}\) [ ] — нерастворимое основание:

   а) [ ] \(\mathrm{HCl}\ + \mathrm{Fe(OH)\_3}\ =\) [ ] \(+\) [ ];

   б) [ ] \(\mathrm{Fe(OH)\_3}\ \overset{t}{=}\) [ ] \(+\) [ ].

   Получение \(\mathrm{Fe(OH)\_3}\) :

   а) окислением \(\mathrm{Fe(OH)\_2}\) :

   [ ] \(\mathrm{Fe(OH\_2)} + \mathrm{O\_2} + \mathrm{H\_2O}\) \(\rightarrow\) [ ] \(\mathrm{Fe(OH)\_3}\) ;

   б) реакцией обмена:

   [ ] \(\mathrm{NaOH} + \mathrm{FeCl\_3} = \) [ ] \(+\) [ ].

3. Хлорид железа \(\mathrm{(III)}\) — сильный восстановитель:

   \(\mathrm{Fe}\ + \) [ ] \(\mathrm{FeCl\_3} = \) [ ];

   \(\mathrm{Cu}\ + \) [ ] \(\mathrm{FeCl\_3} = \) [ ] \(+\) [ ].

4. Реактивы на ионы \(\mathrm{Fe^{3+}}\) :

   а) жёлтая кровяная соль (пример уравнения): [ ] \(+\) [ ] \(=\) [ ] \(+\) [ ] (выпадает осадок [ ] цвета);

   б) роданид калия (пример уравнения): [ ] \(+\) [ ] \(=\) [ ] \(+\) [ ] (выпадает осадок [ ] цвета).