В реактор постоянного объёма ввели азотный ангидрид и повысили температуру. В результате протекания обратимой реакции
\(\mathrm {2N_2O_5\text{\footnotesize(г)}}\ \rightleftarrows\ \mathrm {4NO_2\text{\footnotesize(г)} + O_2\text{\footnotesize(г)}}\)
в реакционной системе установилось химическое равновесие. При этом равновесные концентрации оксида азота\(V\) и оксида азота\(IV\) составили 0,02 моль/л и 0,16 моль/л соответственно.

Определите исходную концентрацию N2O5 \(X\) и равновесную концентрацию O2 \(Y\).

Выберите из списка номера правильных ответов.
1) 0,01 моль/л
2) 0,02 моль/л
3) 0,04 моль/л
4) 0,08 моль/л
5) 0,10 моль/л
6) 0,16 моль/л

В ответ запишите выбранные цифры рядом с соответствующими буквами.

Ответ: X — ... ; Y — ... .