В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество диоксида азота и сильно нагрели. В результате протекания обратимой реакции
\(\mathrm {2NO_2\text{\footnotesize(г)}}\ \rightleftarrows\ \mathrm {O_2\text{\footnotesize(г)} + 2NO\text{\footnotesize(г)}}\)
в реакционной системе установилось химическое равновесие. При этом равновесные концентрации оксида азота\(IV\) и кислорода составили 0,4 моль/л и 0,12 моль/л соответственно.

Определите исходную концентрацию NO2 \(X\) и равновесную концентрацию NO \(Y\).

Выберите из списка номера правильных ответов.
1) 0,10 моль/л
2) 0,24 моль/л
3) 0,36 моль/л
4) 0,40 моль/л
5) 0, 56 моль/л
6) 0,64 моль/л

В ответ запишите выбранные цифры рядом с соответствующими буквами.

Ответ: X — ... ; Y — ... .