В реактор постоянного объёма поместили оксид серы\(VI\) и нагрели. В результате протекания обратимой реакции
\(\mathrm {2SO_3\text{\footnotesize(г)}}\ \rightleftarrows\ \mathrm {O_2\text{\footnotesize(г)} + 2SO_2\text{\footnotesize(г)}}\)
в реакционной системе установилось химическое равновесие. При этом исходная концентрация оксида серы\(VI\) составила 0,14  моль/л, а равновесная концентрация — 0,10 моль/л.

Определите равновесные концентрации SO2 \(X\) и O2 \(Y\).

Выберите из списка номера правильных ответов.
1) 0,01 моль/л
2) 0,02 моль/л
3) 0,03 моль/л
4) 0,04 моль/л
5) 0,05 моль/л
6) 0,06 моль/л

В ответ запишите выбранные цифры рядом с соответствующими буквами.

Ответ: X — ... ; Y — ... .