Задание

В реактор постоянного объёма поместили оксид серы(VI) и нагрели. В результате протекания обратимой реакции

\(\mathrm {2SO_3\text{\footnotesize(г)}}\ \rightleftarrows\ \mathrm {O_2\text{\footnotesize(г)} + 2SO_2\text{\footnotesize(г)}}\)

в реакционной системе установилось химическое равновесие. При этом исходная концентрация оксида серы(VI) составила 0,14  моль/л, а равновесная концентрация — 0,10 моль/л.

Определите равновесные концентрации SO2 (X) и O2 (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов.

1) 0,01 моль/л

2) 0,02 моль/л

3) 0,03 моль/л

4) 0,04 моль/л

5) 0,05 моль/л

6) 0,06 моль/л

В ответ запишите выбранные цифры рядом с соответствующими буквами.

Ответ: X — ; Y — .