В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество оксида азота\(II\) и хлор. При этом исходная концентрация хлора составляла 0,20 моль/л. В результате протекания обратимой реакции
\(\mathrm {2NO\text{\footnotesize(г)} + Cl_2\text{\footnotesize(г)}}\ \rightleftarrows\ \mathrm {2NOCl\text{\footnotesize(г)}}\)
в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрации оксида азота\(II\) и хлора составили по 0,04 моль/л. Определите исходную концентрацию NO \(X\) и равновесную концентрацию NOCl \(Y\).
Выберите из списка номера правильных ответов.
1) 0,24 моль/л
2) 0,28 моль/л
3) 0,32 моль/л
4) 0,36 моль/л
5) 0,40 моль/л
6) 0,44 моль/л
В ответ запишите выбранные цифры рядом с соответствующими буквами.

X — ... ; Y — ... .