Задание

В реактор постоянного объема поместили оксид азота(II) и кислород. При этом исходная концентрация кислорода составила 0,30 моль/л. В результате протекания обратимой реакции

\(\mathrm {2NO\text{\footnotesize(г)} + O_2\text{\footnotesize(г)}}\ \rightleftarrows\ \mathrm {2NO_2\text{\footnotesize(г)}}\)

в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрации оксида азота(II) и оксида азота(IV) cоставили 0,05 моль/л и 0,10 моль/л соответственно. Определите исходную концентрацию NO (X) и равновесную концентрацию O2 (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов.

1) 0,05 моль/л

2) 0,10 моль/л

3) 0,15 моль/л

4) 0,20 моль/л

5) 0,25 моль/л

6) O,30 моль/л

B ответ запишите выбранные цифры рядом с соответствующими буквами.

X — ; Y — .