В реактор постоянного объема поместили оксид азота\(II\) и кислород. При этом исходная концентрация кислорода составила 0,30 моль/л. В результате протекания обратимой реакции
\(\mathrm {2NO\text{\footnotesize(г)} + O_2\text{\footnotesize(г)}}\ \rightleftarrows\ \mathrm {2NO_2\text{\footnotesize(г)}}\)
в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрации оксида азота\(II\) и оксида азота\(IV\) cоставили 0,05 моль/л и 0,10 моль/л соответственно. Определите исходную концентрацию NO \(X\) и равновесную концентрацию O2 \(Y\).
Выберите из списка номера правильных ответов.
1) 0,05 моль/л
2) 0,10 моль/л
3) 0,15 моль/л
4) 0,20 моль/л
5) 0,25 моль/л
6) O,30 моль/л
B ответ запишите выбранные цифры рядом с соответствующими буквами.

X — ... ; Y — ... .