Задание

Смесь нитрата и иодида бария растворили в воде. Полученный раствор разделили на 3 колбы. К 156,4 г раствора в первой колбе добавили 364,96 г 10 %-го раствора сульфата натрия, после окончания реакции массовая доля сульфата натрия в растворе уменьшилась вдвое. К 78,2 г раствора во второй колбе добавили избыток раствора хлорида железа(III), в результате чего выпал осадок массой 2,54 г. Определите массовые доли иодида и нитрата бария в третьей колбе.

При записи уравнений реакций формулы веществ записывайте в порядке уменьшения молекулярной массы. Пары окошек заполняйте последовательно. Если в одной или обеих частях уравнения часть окошек останется незаполненной, оставьте их пустыми.

Инструкция по заполнению полей ввода здесь

Коэффициенты внесите в первое поле ввода (перед формулой вещества) числом, без пробелов и знаков препинания. Коэффициент 1 не ставится, оставьте поле ввода пустым. Дробные и кратные коэффициенты недопустимы.

Формулу пропущенного вещества целиком внесите во второе поле ввода (для каждого коэффициента и вещества дана пара окошек для ввода) латиницей (на английской раскладке клавиатуры) без пробелов и знаков препинания. Например: Na2S, CuSO4, Al(OH)3

Запишите уравнения протекающих химических реакций

1-я колба:

\(Na_2SO_4\) + \(Ba(NO_3)_2\) = +

\(Na_2SO_4\) + \(BaI_2\) = +

2-я колба:

+ = + +

Рассчитайте количество вещества и массовую долю иодида бария во второй колбе

\(n(BaI_2) =\) \(~моль\) (запишите число с точностью до сотых)

\(\omega(BaI_2) = \) \(~\%\) (запишите число с точностью до целых)

Рассчитайте общее количество сульфата натрия, вступившего в реакцию в первой колбе, а также количества иодида и нитрата бария

\(n(Na_2SO_4) =\) \(~моль\) (запишите число с точностью до сотых)

\(n(BaI_2) = \) \(~моль\) (запишите число с точностью до сотых)

\(n(Ba(NO_3)_2) = \) \(~моль\) (запишите число с точностью до сотых)

Вычислите массовую долю нитрата бария в первой колбе

\(\omega(Ba(NO_3)_2) =\) \(~\%\) (запишите число с точностью до целых)