Заполни пропуски

Оксид азота \(\mathrm{(IV)}\) \(\mathrm{NO\_2}\) образует две кислоты:

\(\mathrm{NO\_2 + H\_2O} = \) [ ] \(+\) [ ],

и соответственно два ряда солей:

\(\mathrm{NaOH + NO\_2} =\) [ ] \(+\) [ ] \(+\) [ ],

но в присутствии кислорода \(\mathrm{NO\_2 + H\_2O + O\_2} =\) [ ].

Для последней реакции составь электронный баланс, укажи окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.

Восстановитель — [ ].

Окислитель — [ ].

Электронный баланс:

[ ] \(-\) [ ] \(ē →\) [ ];

[ ] \(+\) [ ] \(ē →\) [ ].