Задание

Образец нитрата меди(II) подвергли частичному термическому разложению. При этом образовался твёрдый остаток массой 15,8 г. К остатку добавили 160 г 15 %-ного раствора гидроксида калия. При этом образовался раствор массой 164,5 г и массовой долей гидроксида калия 11,19 %. Определите объём смеси газов, выделившихся в результате частичного разложения нитрата меди(II) (в пересчёте на н.у.).

В ответ запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Инструкция по заполнению полей ввода здесь

Коэффициенты внесите в первое поле ввода (перед формулой вещества) числом, без пробелов и знаков препинания. Коэффициент 1 не ставится, оставьте поле ввода пустым. Дробные и кратные коэффициенты недопустимы.

Формулу пропущенного вещества (второе поле ввода в паре) внесите латиницей (на английской раскладке клавиатуры) без пробелов и знаков препинания. Например: Na2S, CuSO4, Al(OH)3

Будьте внимательны при введении масс веществ и массовых долей, соблюдайте точность, указанную в скобках. Вводите их значения, строго используя запятую без пробелов (например: 3,97)

Запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи:

\(Cu(NO_3)_2 \xrightarrow{t^oC}\) + \(\uparrow\) + \(\uparrow\) (бесцветный газ)

\(KOH\) + \(\rightarrow\) \(\downarrow\) +

Количество гидроксида калия вступившего в реакцию равно моль. (! с точностью до десятых)

Масса нитрата меди(II), входившего в состав твёрдого остатка равна г. (! с точностью до десятых)

Количество оксида меди(II),входящего в состав твёрдого остатка равно моль. (! с точностью до сотых)

Объём смеси газов, выделившихся в результате частичного разложения нитрата меди(II) л. (! с точностью до сотых)