Задание

К 17%-ному раствору соли, полученному при растворении в воде 39,96 г кристаллогидрата \(Al_2(SO_4)_3\cdot18H_2O\) добавили 16,8 г магния.

После окончания реакции к полученной смеси добавили 240 г 20%-го раствора гидроксида калия. Рассчитайте массовую долю гидроксида калия в полученном растворе (процессами гидролиза пренебречь).

В ответ запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

При вводе в поле ответа десятичных чисел используйте только запятую. Например: 36,6.

Инструкция по заполнению полей ввода здесь

Коэффициенты внесите в первое поле ввода (перед формулой вещества) числом, без пробелов и знаков препинания. Коэффициент 1 не ставится, оставьте поле ввода пустым. Дробные и кратные коэффициенты недопустимы.

Формулу пропущенного вещества (второе поле ввода в паре) внесите латиницей (на английской раскладке клавиатуры) без пробелов и знаков препинания. Например: Na2S, CuSO4, Al(OH)3

Решение задачи:

При добавлении магния к раствору сульфата алюминия протекает следующая реакция (запишите продукты в порядке уменьшения их молярных масс):

\(Al_2(SO_4)_3\) + \(Mg \rightarrow\) + (простое вещество) \(\text{ реакция 1}\)

При добавлении к полученной смеси раствора гидроксида калия протекают следующие реакции:

+ (основание) \(\rightarrow\) + \(\downarrow\) \(\text{ реакция 2}\)

(основание) + (простое вещество) + \(H_2O\) \(\rightarrow\) + \(\uparrow\) \(\text{ реакция 3}\)

В растворе до протекания реакции содержится моль (с точностью до сотых) сульфата алюминия. Количество вещества магния составляет моль (с точностью до десятых). Значит, в избытке находится . Тогда образовалось моль соли магния (с точностью до сотых). Не прореагировало моль магния (с точностью до сотых). Масса этого магния составляет г (с точностью до сотых).

Количество вещества сульфата алюминия составляет моль (с точностью до сотых), поэтому его масса г (с точностью до сотых). Таким образом, исходный раствор сульфата алюминия имеет массу г (с точностью до десятых).

Количество образовавшегося алюминия составляет моль (с точностью до сотых).

В этом пункте точность вычислений до сотых.

Количество гидроксида калия в исходном растворе составляет моль. В реакции 2 образуется моль осадка. Его масса составляет г. В реакции 3 образуется моль газа, его масса составляет г.

После протекания реакций 2 и 3 в растворе остается моль гидроксида калия, таким образом прореагировало моль гидроксида калия.

Масса гидроксида калия после протекания реакций составила г (введите число с точностью до сотых).

Масса раствора составляет г (введите число с точностью до сотых).

Тогда массовая доля гидроксида калия равна % (введите число с точностью до целых).