В закрытом сосуде протекает химическая реакция \(3H_{2} + N_{2} = 2NH_{3}\). Через некоторое время после начала реакции концентрации веществ \(H_{2}\), \(N_{2}\) и \(NH_{3}\) стали равными 1,5, 0,5 и 2,1 моль/дм³ соответственно. Определи начальные концентрации водорода и азота, если известно, до реакции концентрация аммиака в реакционной смеси составляла 1,1 моль/дм³. (Вычисляй с точностью до десятых.)

Ответ:\(c\)(\(H_{2}\)) *\(=\)*3 \(моль/дм³\); \(c\)(\(N_{2}\)) *\(=\)*1 \(моль/дм³\).