В спектре атома водорода наблюдается спектральная серия Лаймана, которая образуется при переходах электронов из возбуждённых состояний \(энергетические уровни с n \\gt  1\) в основное состояние \(энергетический уровень m = 1\). При таком переходе атом испускает фотон, энергия которого равна \(E_{n\to1}=13,6(1-\frac{1}{n^2})\) эВ. На рисунке схематически показаны несколько спектральных линий серии Лаймана \(длины волн $\lambda$ указаны в ангстремах; 1 ангстрем = 10–10 м\). Установите соответствие между номерами энергетических уровней и обозначениями спектральных линий.
К каждой позиции первого столбца подберите соответствующую позицию из второго столбца и запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
НОМЕР
ЭНЕРГЕТИЧЕСКОГО УРОВНЯ
А) n = 4
Б) n = 3
ОБОЗНАЧЕНИЕ
СПЕКТРАЛЬНОЙ ЛИНИИ
1) A
2) B
3) C
4) D