Задание

В реактор постоянного объёма поместили оксид азота (II) и кислород. В результате протекания обратимой реакции:

\(2NO(г) + O_2(г) \rightleftarrows 2NO_2(г)\)

в реакционной системе установилось химическое равновесие при концентрации оксид азота (II) и оксида азота (IV) 0,2 моль/л и 0,6 моль/л соответственно. Определите исходную концентрацию \(NO\) (\(X\)) и равновесную концентрацию \(O_2\) (\(Y\)), если исходная концентрация кислорода составляла 0,7 моль/л.

Выберите из списка номера правильных ответов.

1) 0 моль/л

2) 0,2 моль/л

3) 0,4 моль/л

4) 0,6 моль/л

5) 0,8 моль/л

6) 1,0 моль/л

Запишите номера ответов, соответствующие  \(X\) и \(Y\) в заданном порядке, без пробелов и знаков препинания. Например, 23