В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество диоксида азота и сильно нагрели. В результате протекания обратимой реакции
2NO2\(г\) ⇄ O2\(г\) + 2NO\(г\)
в реакционной системе установилось химическое равновесие. При этом равновесные концентрации оксида азота\(IV\) и кислорода составили 0,4 моль/л и 0,12 моль/л соответственно. Определите исходную концентрацию NO2 \(X\) и равновесную концентрацию NO \(Y\).
Выберите из списка номера правильных ответов.
1) 0,10 моль/л
2) 0,24 моль/л
3) 0,36 моль/л
4) 0,40 моль/л
5) 0, 56 моль/л
6) 0,64 моль/л
В ответ запишите выбранные цифры рядом с соответствующими буквами.

X — ... ; Y — ... .