В реактор постоянного объёма поместили аммиак. При этом его исходная концентрация составила 1,50 моль/л. В результате протекания обратимой реакции
\(\mathrm {2NH_3\text{\footnotesize(г)} }\ \rightleftarrows\ \mathrm {N_2\text{\footnotesize(г)} + 3H_2\text{\footnotesize(г) }}\)
в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрация азота составила 0,50 моль/л. Определите равновесную концентрации Н2 \(X\) и NН3 \(Y\).
Выберите из списка номера правильных ответов.
1) 0,25 моль/л
2) 0,50 моль/л
3) 0,75 моль/л
4) 1,00 моль/л
5) 1,25 моль/л
6) 1,50 моль/л
В ответ запишите выбранные цифры рядом с соответствующими буквами.

X − ... ; Y − ... .