В реактор постоянного объема поместили оксид азота\(IV\). При этом его исходная концентрация составляла 1,0 моль/л. В результате протекания обратимой реакции
\(\mathrm {2NO_2\text{\footnotesize(г)}}\ \rightleftarrows\ \mathrm {O_2\text{\footnotesize(г)} + 2NO\text{\footnotesize(г)}}\)
в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрации оксида азота\(II\) и кислорода составили 0,4 моль/л и 0,6 моль/л соответственно. Определите равновесные концентрации NO2 \(X\) и исходную концентрацию O2 \(Y\).
Выберите из списка номера правильных ответов.
1) 0,3 моль/л
2) 0,5 моль/л
3) 0,6 моль/л
4) 0,7 моль/л
5) 0,8 моль/л
6) 0,9 моль/л
В ответ запишите выбранные цифры рядом с соответствующими буквами.

X − ... ; Y − ... .