Задание

В реактор постоянного объема поместили оксид азота(IV). При этом его исходная концентрация составляла 1,0 моль/л. В результате протекания обратимой реакции

\(\mathrm {2NO_2\text{\footnotesize(г)}}\ \rightleftarrows\ \mathrm {O_2\text{\footnotesize(г)} + 2NO\text{\footnotesize(г)}}\)

в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрации оксида азота(II) и кислорода составили 0,4 моль/л и 0,6 моль/л соответственно. Определите равновесные концентрации NO2 (X) и исходную концентрацию O2 (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов.

1) 0,3 моль/л

2) 0,5 моль/л

3) 0,6 моль/л

4) 0,7 моль/л

5) 0,8 моль/л

6) 0,9 моль/л

В ответ запишите выбранные цифры рядом с соответствующими буквами.

X − ; Y − .