Рассчитай массу уксусного альдегида СН_3—СОН, который можно получить из 104 г ацетилена по реакции Кучерова, учитывая, что массовая доля выхода альдегида составляет 85%. Решение: C_2H_2 + H_2O \xrightarrow{Hg^{2+}, H_2SO_4} CH_3CHO (реакция \space Кучерова). n(C_2H_2) = \cfrac{m(C_2H_2)}{M(C_2H_2)} = \cfrac{104г}{26г/моль} = моль. Из моль C_2H_2 — 1 моль CH_3CHO (по уравнению). Из моль C_2H_2 — x моль CH_3CHO (по условию). Отсюда: x = моль. m_{теор}(CH_3CHO) = n(CH_3CHO) \cdot M(CH_3CHO) = моль \cdot г/моль= г. m_{практ}(CH_3CHO) = m_{теор}(CH_3CHO) \cdot \eta (CH_3CHO) = г \cdot = г. Масса теорретическая — это та масса, которая рассчитывается по уравнению, а практическая — та масса вещества, что получается на самом деле (с учётом выхода). Ответ: г.
Логотип SimpleЦДЗ

Похожие

Задание

Запиши ответы

Рассчитай массу уксусного альдегида \( СН\_3—СОН \) , который можно получить из 104 г ацетилена по реакции Кучерова, учитывая, что массовая доля выхода альдегида составляет 85%.

Решение:

\( C\_2H\_2 + H\_2O \xrightarrow{Hg^{2+}, H\_2SO\_4} CH\_3CHO (реакция \space Кучерова) \) .

\( n(C\_2H\_2) = \cfrac{m(C\_2H\_2)}{M(C\_2H\_2)} = \cfrac{104г}{26г/моль} = \) [ ]моль.

Из [ ] моль \( C\_2H\_2 \) — 1 моль \( CH\_3CHO \) (по уравнению).

Из [ ] моль \( C\_2H\_2 \) — x моль \( CH\_3CHO \) (по условию).

Отсюда: \(x =\) [ ]моль.

\( m\_{теор}(CH\_3CHO) = n(CH\_3CHO) \cdot M(CH\_3CHO) = \) [ ]моль \( \cdot \) [ ] \(г/моль=\) [ ] г.

\( m\_{практ}(CH\_3CHO) = m\_{теор}(CH\_3CHO) \cdot \eta (CH\_3CHO) = \) [ ] г \( \cdot \) [ ] \(=\) [ ] г.

Масса теорретическая — это та масса, которая рассчитывается по уравнению, а практическая — та масса вещества, что получается на самом деле (с учётом выхода).

Ответ:[ ] г.

Тот же тест