Прочитайте текст и выберите номера верных суждений.
Электрохимический ряд активности металлов \(ряд напряжений\) широко используется на практике для оценки реакционной способности металлов и их соединений.
Какую же информацию можно получить, используя ряд активности металлов?
В ряду активности металлы расположены по мере падения восстановительной активности простого вещества — металла и, напротив, по мере роста окислительной активности соответствующего иона.
Более активный металл может вытеснять менее активный водного раствора его соли, но при этом не следует использовать в качестве восстановителей металлы, расположенные в ряду активности левее магния, так как они реагируют с водой при комнатной температуре.
С растворами кислот-неокислителей реагируют только металлы, стоящие в ряду активности левее водорода, при этом образуются соль металла и водород.
При контакте двух разнородных металлов в проводящей среде возникает гальванический элемент, который может служить химическим источником тока. При этом более активный металл выполняет роль анода, он разрушается по мере работы гальванического элемента; менее активный металл является катодом, но устойчив.
При электролизе раствора солей на катоде количественно выделяются металлы, стоящие в ряду напряжения правее водорода, для металлов от марганца до водорода выход по току менее 100%, металлы левее марганца при электролизе раствора соли не выделяются, вместо них выделяется водород.
1. Цинк является менее сильным восстановителем, чем железо.
2. Железо можно использовать для выделения меди из водного раствора медного купороса.
3. Серебро не растворяется в соляной кислоте.
4. Водород нельзя получить обработкой никеля разбавленной серной кислоты.
5. При контакте в солевом растворе цинковый и железной пластин коррозии будет подвергаться цинковый катод.
6. Натрий получают электролизом водного раствора поваренной соли.

• 2356
• 1235
• 1346
• 1356
• 3456