Задание

При растворении медного купороса (\(CuSO_4\cdot5H_2O\)), содержавшего \(5,42\cdot10^{23}\) атомов кислорода, в воде был получен 20%-ый раствор соли. К этому раствору добавили измельчённую смесь, образовавшуюся в результате прокаливания порошка алюминия массой 2,16 г с оксидом железа(III) массой 6,4 г. Определите массовую долю сульфата меди(II) в полученном растворе. Молекулярную массу меди примите равной 64 г/моль.

При вводе в поле ответа десятичных чисел используйте только запятую. Например: 36,6.

При записи уравнений химических реакций записывайте в поля ввода сначала коэффициент, необходимый по реакции веществу, а затем его формулу. Используйте только латинские буквы. Если коэффициент равен одному, то в поле ответов ничего писать не надо, оставляйте его пустым. Продукты реакций записывайте в порядке уменьшения их молярных масс. Например:

Соль, образующаяся при растворении медного купороса в воде - сульфат меди(II).

Исходное количество вещества сульфата меди составляет моль (с точностью до десятых), масса 20%-ного раствора сульфата меди составляет г (с точностью до целых).

При прокаливании алюминия с оксидом железа(III) протекает следующая реакция (продукты указывайте в порядке уменьшения молекулярной массы):

\(Al\) + \(Fe_2O_3 \xrightarrow{t^o}\) +

Количество алюминия, вступившего в реакцию, - моль; количество оксида железа - моль (значения введите с точностью до сотых). Следовательно, .

Так как , в реакцию с сульфатом меди вступает(-ют) . Уравнение реакции выглядит следующим образом (продукты указывайте в порядке уменьшения молекулярной массы):

+ \(CuSO_4 \rightarrow\) +

Количество прореагировавшего сульфата меди составляет моль.

Количество непрореагировавшего сульфата меди - моль, масса - г.

Общая масса конечного раствора составляет г (введите значение с точностью до сотых).

Массовая доля сульфата меди в конечном растворе - % (введите значение с точностью до сотых).