Напиши свой ответ, согласно заданию

Рассчитай массу карбида кальция, содержащего 20% примесей, который потребуется для получения из него двухстадийным синтезом 12,5 г винилхлорида, если массовая доля выхода на каждой стадии синтеза составляет 80%

Решение:

\( CaC\_2 + 2H\_20 = Ca(OH)\_2 + C\_2H\_2 \uarr \)

\( C\_2H\_2 + HCl \xrightarrow{t,Hg^{2+}} C\_2H\_3Cl \)

\( n(C\_2H\_3Cl) = \cfrac{m(C\_2H\_3Cl)}{M(C\_2H\_3Cl)} = \cfrac{12,5г}{62,5г/моль} = \) [ ]моль

С учетом выхода второй стадии: \( n\_{теор}(C\_2H\_3Cl) = \cfrac{n\_{практ}(C\_2H\_3Cl)}{\eta(C\_2H\_3Cl)} = \cfrac{0,2моль}{0,8} = \) [ ] моль

По уравнениям видно, сколько моль винилхлорида образуется, столько моль ацетилена вступает в реакцию.

\( n(C\_2H\_2) = n(C\_2H\_3Cl) = \) [ ] моль

С учетом выхода первой стадии: \( n\_{теор}(C\_2H\_2) = \cfrac{n\_{практ}(C\_2H\_2)}{\eta(C\_2H\_2)} = \cfrac{0,25моль}{0,8} = \) [ ] моль

А сколько ацетилена образуется, столько карбида кальция вступает в реакцию.

\( n(CaC\_2) = n(C\_2H\_2) = \) [ ] моль

\( m(CaC\_2) = n(CaC\_2) \cdot M(CaC\_2) = \) [ ] моль \( \cdot \) [ ] г/моль \(=\) [ ] г

Если примесей [ ] \(\%\) , то \(80\%\) ([ ]) - чистого вещества.

\( m(технического \space CaC\_2) = \cfrac{m(CaC\_2)}{W(CaC\_2)} = \cfrac{20г}{0,8} = \) [ ] г

Ответ:[ ]г.