Горение сероводорода протекает в соответствии с уравнением реакции:
\(2H_{2}S_{\text{(газ)}}+ 3O_{\text{2 (газ) }} \rightarrow 2H_{2}O_{\text{(жидкость) }}+ 2SO_{\text{2(газ) }}\).

Вычисли, какой объём воздуха расходуется на сжигание сероводорода, если при этом образуется \(0,72\) л оксида серы(\(IV\)).

Производя вычисления, прими, что объёмы газов измерены при одинаковых условиях, и что объём кислорода составляет приблизительно одну пятую часть от объёма воздуха.

Ответ: \(V(\text{воздуха})=\)5,4 л.