23. В реактор постоянного объёма поместили газообразную смесь оксида азота(\(II\)) с кислородом и нагрели. При этом исходные концентрации оксида азота(\(II\)) и кислорода составили \(0{,}9\) моль/л и \(0{,}7\) моль/л соответственно.
В результате протекания обратимой реакции
\(2NO\_г+O\_{2(г)}⇆2NO\_{2(г)}\)
в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрация оксида азота(\(IV\)) составила \(0{,}6\) моль/л. Определи равновесные концентрации \(NO\) (\(X\)) и \(O\_2\) (\(Y\)).
Выбери из списка номера правильных ответов.
\(0{,}1\) моль/л
\(0{,}2\) моль/л
\(0{,}3\) моль/л
\(0{,}4\) моль/л
\(0{,}5\) моль/л
\(0{,}6\) моль/л
Запиши выбранные номера, соответствующие искомым концентрациям в порядке \(Х\), \(Y\).
[ ]